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高中化学人教版 | 必修二知识汇总+第一章重难点检测试卷

2018-10-18
980 55

第一章单元检测题

(时间:60分钟满分:100)

本试卷分第(选择题)和第(非选择题)两部分。

(选择题55)

一、选择题(本题共11小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关稀土元素中CeCe的说法正确的是()w

ACeCe互为同位素

BCeCe的质量数相同

CCeCe是同一种核素

DCeCe的核外电子数和中子数均为58

2.下列表示物质结构的化学用语正确的是()[来源:学科网ZXXK]

A.8个中子的碳原子C

B.HF的电子式:H+]-

C.Cl-的结构示意图+18

D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-

3.下列有关原子结构的说法中正确的是()

A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

B.非金属元素的最外层电子数都大于3

C.原子核都是由质子和中子构成的

D.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类

4.下列离子中半径最大的是()

A.Na+B.Mg2+

C.O2-D.F-

5.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是()

F<F-<Cl-O2-<Mg2+<Al3+Na+<Na<RbP<S<Cl

A.①③B.②③④

C.①③④D.①④

6.下列变化过程中,只破坏共价键的是()

A.I2升华

B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水

D.NH4HCO3受热分解

7.下列叙述正确的是()

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构[来源:__

]D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

8.下列叙述正确的是()

A.同周期主族元素的原子半径以A族的为最大

B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32

C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

9.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()

都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.①②③④⑤B.③⑤

C.①②③④D.①②④⑤

10.如图所示为元素周期表的一部分,其中XYZW为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D.XZ两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

11.短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,其中AC同主族,A与其他元素不在同一周期,BD同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()

A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)

B.元素DE分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D

C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D.元素B分别与AC形成的化合物中化学键的类型完全相同

(非选择题45)

二、非选择题(本题包括3小题,45)

12.(14)根据提供条件推断元素,并按要求填空:

(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式,最高价氧化物对应水化物化学式,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为

(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为,该氧化物属于(离子共价”)化合物。

13.(14)对于元素周期表中下列位置的~10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

周期  

A

A

A

A

A

A

A[来源:Z&xx&k.Com]

0

[来源:学科网]

(1)能形成共价键的元素有

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有

(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是

(4)号元素最高价氧化物对应的水化物中只含有(共价键离子键”)

(5)①⑤⑦号元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键为

(6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为,该元素与形成的化合物的化学式为,含有的化学键为

14.(17)(1)请用下列10种物质的序号填空:

O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2

CH4CO2NaFNH3I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是;既有离子键又有极性键的是

(2)XY两种主族元素能形成XY2型化合物,且一个XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;XY2为共价化合物,则其结构式为

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 (2.02×103Pa),但在180 就开始升华。据此判断,氯化铝是(共价化合物离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是

(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填字母,下同),容易形成共价键的是

A.cfB.bg

C.dgD.be

写出上述元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的化学式

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